Это планетарная модель Бора — упрощённая, но удобная для понимания. В центре ядро (протоны + нейтроны), вокруг — электроны на оболочках (K, L, M, N, O, P, Q). На каждой оболочке помещается ограниченное число электронов: 2, 8, 18, 32, 50, 72, 98 по формуле 2n².
Важно понимать: на самом деле электроны не летают по чётким круговым орбитам — это облака вероятности (см. вкладку «Орбитали»). Модель Бора — это удобная схема для подсчёта электронов и понимания валентности.
Внешняя оболочка определяет химические свойства: количество электронов на ней = номер группы (для главных подгрупп). Атомы стремятся заполнить внешнюю оболочку до 8 электронов (правило октета).
Что такое атомная орбиталь
Орбиталь — это область пространства вокруг ядра, где вероятность найти электрон максимальна (≈ 90%). Это не «дорожка» как у планеты, а облако вероятности.
Описывается 4 квантовыми числами: n (главное, энергия и размер), l (форма: s, p, d, f), mₗ (ориентация в пространстве), mₛ (спин).
Принцип Паули: на одной орбитали — максимум 2 электрона с противоположными спинами (↑↓).
Правило Хунда: в одном подуровне электроны сначала заселяют разные орбитали по одному, и только потом начинают спариваться.
Цвета на 3D-модели: разные оттенки показывают знак волновой функции (+/−). Это математический знак, не «заряд»! При перекрывании орбиталей в молекулах знаки определяют, образуется ли связь (одинаковые знаки) или антисвязь (разные).
Таблица растворимости в воде (20 °C)
РРастворимое (>1 г / 100 г H₂O)
ММалорастворимое (0,01–1 г)
ННерастворимое (<0,01 г)
↑Разлагается / газ
—Не существует / неизвестно
Как пользоваться: найди катион (строка) и анион (столбец), на пересечении — растворимость соли. Например, AgCl на пересечении Ag⁺ и Cl⁻ — Н (нерастворим, белый осадок).
Главные правила: почти все соли щелочных металлов (Na⁺, K⁺) и аммония (NH₄⁺) растворимы. Все нитраты (NO₃⁻) и ацетаты растворимы. Сульфаты растворимы, кроме BaSO₄, PbSO₄, SrSO₄. Хлориды растворимы, кроме AgCl, PbCl₂, Hg₂Cl₂.
Ряд электроотрицательности (шкала Полинга)
Чем выше ЭО, тем сильнее атом притягивает электронную пару в химической связи.
← металлические свойстванеметаллические свойства →